新高考,,新变化,,新向导
研究近三年全国课标卷化学试题，分析命题特色和考查热点启迪2015年高考备考。
一、给高考定位：近三年高考题考查的内容
1. 更加注重化学在科学技术、工农业生产、日常生活中应用
化学STS教育是永恒的主题，体现化学与社会联系以及化学的应用价值。例如，2014年全国Ⅰ卷T8涉及去污、漂白粉变质、草木灰与铵态氮肥使用、氯化铁溶液腐蚀铜质线路板等，这些均与日常生活密切联系，涉及盐类水解、酯水解反应、次氯酸钙性质以及铁盐应用等。2014年全国课标Ⅱ卷T7涉及活性炭吸附性、高锰酸钾和乙烯、硅胶和铁粉等用途。2013年全国课标Ⅰ卷T7涉及侯氏制碱法、输送氨气管道漏气、碘与健康、黑火药成分等，包含碳、钠、氮、氯、碘、硫等元素。2013年全国课标卷T7考查生物柴油制备和地沟油的综合利用原理。2012年全国课标卷T8涉及医用酒精、硅与太阳能电池、天然高分子化合物与淀粉、纤维素以及新型无机非金属材料等。上述知识点均来自教材，且与社会、生产和生活有密切联系，体现高考命题与时俱进。
例1 （2014年全国新课标Ⅰ卷—8）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
答案 C
点拨 （1）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸的弱；二氧化碳与氯化钙溶液不反应，因为碳酸钙与盐酸不能大量共存。如果通入过量的二氧化碳，则反应为Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO。（2）漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，则发生反应为Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl；通入过量二氧化硫，则发生反应为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=Ca（HSO3）2+2HClO，Ca（HSO3）2+2HClO=Ca（HSO4）2+2HCl。
2. 更加注重对考生阅读信息、分析利用信息能力的考查
高考能力立意之一就是考查获取、加工、处理信息能力。近几年高考加大了考查信息处理能力。例如，2014年全国课标Ⅰ卷T11考查溴化银溶解度曲线图，将九年义年教育教材中“溶解度曲线”与高中溶度积、反应热、混合物分离提纯和温度对化学反应速率的影响等联系起来，起点低，落点较高。再如2014年全国课标Ⅰ卷T28以新型图象形式考查乙烯转化率与温度、压强的关系。2014年全国课标Ⅱ卷T26考查NO2与N2O4变化平衡图象，涉及读取数据信息；T27考查二氧化铅失重与温度图象，涉及读取数据信息；T36涉及流程图和数据表。2013年全国课标Ⅰ卷T28（4）考查H2和CO合成二甲醚平衡图象，探究温度对CO转化率、二甲醚产率的影响规律。
例2 （2014年全国新课标Ⅰ卷—11）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.溴酸银的溶解时放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
答案 A
点拨 以图象形式给予信息，将初中溶解度曲线图与高考电解质溶液、溶度积以及混合物分离提纯方法整合。还考查了一些基本概念：（1）根据溶解度定义，将溶解度转化成物质的量浓度时可以近似认为溶液的密度与水的相同，因为溴酸银溶液很稀。（2）重结晶有两种方法：例如，硝酸钾样品混有少量氯化钠，采用冷却热饱和溶液结晶法，析出硝酸钾；氯化钠样品混有少量硝酸钾，采用蒸发溶剂结晶，析出氯化钠，少量硝酸钾残留在母液中。
3. 更加注重对实验能力考查且实验设计由有机实验转向无机实验。
化学实验是化学学科特色之一，“实验能力”是化学四种能力之一。高考实验试题主要两类：基本实验操作和综合实验设计。从高考命题看，加重了实验能力考查力度。每套试题中10道必考题中有2道实验题。例如，2014年全国Ⅰ卷T13（实验设计类选择题）、T26题（酯类制备），2014年全国Ⅱ卷T10（实验基本操作）、T28（无机定量测定实验）。
三年综合设计实验统计如下：
从高考综合实验命题看，实验设计由有机制备向无机定量实验过渡的趋势。如2014年全国课标Ⅱ卷T28涉及制气、酸碱中和滴定、沉淀滴定和溶度积原理等综合运用。
4. 更加关注课本知识的挖掘、迁移、灵活运用
教材知识和原理是高考命题的依据，“能力立意”强调“根”在课本内，树在课本外。例如，2014年全国课标Ⅰ卷T13题验证氯化银溶解度大于硫化银、蔗糖与浓硫酸反应生成SO2与溴水反应、硝酸与碳酸钠产生CO2、CO2与硅酸钠水溶液反应等都来自教材，并在教材基础上进行整合、加工、拓展等。2014年全国课标Ⅱ卷T9题涉及氢气还原氧化铜、二氧化碳与过氧化钠反应、铝与氧化铁的铝热反应、锌与硝酸铜反应与固体质量增重联系，T27运用氧化还原反应、放电顺序及电极反应式，解决新情境问题，解决这些问题的方法和原理均来自教材，T28涉及NH3制备、酸碱中和滴定操作中仪器和指示剂的选择来自教材原理迁移。
5. 更加注重选材创新和命题角度创新并加大氧化还原反应和离子反应考查
高考命题创新主要是两种形式：一是选择新材料；二是拓展新考查视角。例如，2014年全国课标Ⅰ卷T27回避常考元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、H、O、Si、Cl、S、N等，选择磷的化合物命题；同时也回避了无机化工流程图形式，将氧化还原反应与电化学理论整合，从选择和命题角度方面创新。再如，2014年全国课标Ⅱ卷T27回避熟悉元素，选择铅及其化合物考查原子结构与周期律、氧化还原反应原理、电化学理论以及有关图象类计算固体组成等，打破考查化学反应原理经典模式，掺入元素周期表和元素周期律知识。
例3 （2014年高考全国课标Ⅱ卷—27）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（[样品起始质量-a点固体质量样品起始质量]×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，列式计算x值和m∶n值 。
[300 400 500 600][温度/℃][固体失重质量分数/%][PbO][4.0%][a][PbO2]
答案 （1）六 ⅣA 弱
（2）PbO2+4HCl（浓）[△]PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-，Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2++2e-=Pb↓ 不能有效利用Pb2+
（4）根据PbO2[高温]PbOx+[2-x2]O2↑，有[2-x2]×32=239×4.0%，x=2-[239×4.0%16]≈1.4.
根据mPbO2·nPbO，[2m+nm+n]=1.4，[mn=0.40.6=23]。
6. 加大有机化学考查力度并淡化有机和无机界限
有机物考查分值增大，命制有机和无机复合型试题，体现高考对有机必考内容的重视。例如，2014年全国课标Ⅰ卷T7、T26考查涉及有机化学知识；2013年全国课标Ⅰ卷T8、13、26考查有机化学；全国课标Ⅱ卷T7、8、26考查有机化学。有机物和无机物组合型命题，如2014年全国课标Ⅰ卷T8涉及油脂水解；T13涉及蔗糖组成与脱水；T28以制备乙醇为载体考查有机反应式书写、盖斯定律以及化学反应速率和化学平衡理论，即用有机物为载体考查化学反应原理；T37用乙醛考查物质结构与性质（涉及杂化轨道和共价键数目）；全国课标Ⅱ卷T10涉及酯化反应实验等。近几年考查同分异构体情况如表所示：
二、要重点关注的知识点
根据上述近三年全国高考课标卷分析，结合其他省市高考化学试题新信息，2015年高考重点关注下列表格考点。
1. 物质组成、性质和分类
（1）盐类分类，如酸式盐、碱式盐和正盐；复盐、混盐、络盐等（新信息）；（2）胶体的制备与性质、应用；（3）有机物和无机物整合分类，选择切入点联系有机与无机（如能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色等）。
2. 物质的量和NA
（1）特别物质，如过氧化钠、双氧水、铁、氯气等在不同条件下转移电子数；（2）联系盐类水解、分子结构、共价键等计数，区别粒子的物质的量和粒子数目；（3）确定各种类型晶体组成；（4）重视化学计算方法。
3. 氧化还原反应和离子反应
（1）书写陌生的氧化还原反应或复分解反应的离子方程式；（2）氧化还原反应和离子反应顺序与图象；（3）特别离子与分子的大量共存，如ClO-，S2O32-，HC2O4-，MnO4-，Cr2O72-，CH3CH2OH，CH3CHO，CH2=CH2，C6H12O6（葡萄糖）；（4）Mg2+、Fe2+、Cu2+与CO32-、S2-生成沉淀问题。
4. 元素周期表和元素周期律（必修2）
（1）关注锂、铍、硼、硅、磷、氟、氦元素相关信息；（2）熟悉族首元素及其化合物性质在同族元素性质的特殊性；（3）熟悉普遍规律中的特殊性；（4）元素推断与物质组成、性质、实验现象以及用途联系。
5. 化学反应速率和化学平衡
（1）对照实验设计与电化学腐蚀、气体实验联系；（2）化学反应速率与平衡的数据表及图象破解；（3）有关转化率、化学反应速率、浓度和平衡常数计算，用分压推算气体反应的转化率和平衡常数；（4）补图和绘图。
6. 电解质溶液理论
（1）关注盐类水解在生活中应用；（2）浓度浓度大小与图象关系；（3）溶度积常数与沉淀转化、沉淀滴定实验联系。
7. 电化学基础
（1）关注新型电源中的原电池原理；联系陌生氧化还原反应与电化学原理；（2）隔膜在电化学中的定性应用和定量考查；（3）利用电化学原理制备一些特殊物质，如高铁酸钾、碘酸钾、纳米氧化铜等；（4）关注电化学在有机化学中的应用，如处理含有机物的废水；（5）补充残图和画图示。
8. 化学反应中能量变化
（1）关注盖斯定律在化工生产中应用；（2）化学反应中能量变化图象与化工生产实际联系；（3）书写新信息反应的热化学方程式；（4）画图示。
9. 实验设计
（1）证明难溶电解质的溶度积相对大小；（2）定量实验探究，如沉淀法、测气法、滴定法（酸碱滴定，氧化还原滴定和络合沉淀等）；（3）探究物质性质或物质组成；（4）气体制备与性质验证实验；（5）注重对照易混仪器、防倒吸、安全装置、简单仪器创新使用等；（6）补充和绘制部分装置。
10. 金属元素
（1）金属元素价态与还原性、氧化性；（2）关注铬、锰、锌、钛等化合物与中学化学联系；（3）关注铝、铁、铜、镁、钠的单质及化合物转化。
11. 非金属元素
（1）关注硫、氮、氯的化合物多样性；（2）关注氟、硅、硒、碘、溴、砷等元素及其化合物与中学常见物质联系与延伸；（3）熟悉非金属元素化合物稳定性与条件；（4）非金属相关实验现象与氧化还原反应。
12. 有机化学基础（必修2）
（1）关注碳碳双键、羟基、羧基等官能团迁移与衍生；（2）以有机物反应或有机物为载体考查化学基本概念和基本原理；（3）关注有机物和无机物的结合点，如铜可以将铜的化合物与乙醇联系起来，氢氧化钠可以将钠的化合物与羧酸、酯联系起来，溴、高锰酸钾能将无机还原性与烯烃、乙醇等联系起来；（4）以能源为切入点，将有机反应与电化学、热化学和平衡图象联系起来；（5）关注6个碳及以下的有机物同分异构体书写。
三、应该这样备考
针对近几年高考化学命题新动向、考查重点以及答卷失分点，提出如下备考建议：
1. 研究高考真题，熟悉考点及考查方式。了解全国各地高考新动态、新特色，重点研究全国新课标Ⅰ卷和Ⅱ卷，高考命题会相互借鉴。每年命题都会汲收上一年度高考卷中精华，包括全国课标卷以外的其他省市试卷中化学试题。体现高考命题继承和发展，与时俱进。
2. 抓课本，重基础。以基础知识和基本技能为中心，提高综合能力。教材内容和考纲考点都是综合与创新的基础，对于教材一些物质、反应式要下功夫熟记并灵活运用。例如，许多考生不熟悉教材中碱性锌锰电池还原产物MnOOH。抓住课本中两条线：一条线是元素化合价与物质转化；另一条线是物质转化条件及可能的副产物，首先熟记课本中相关的实验现象、化学反应方程式和反应条件等。
3. 降难度，重综合。从近几年命题看，试题涉及模块知识难度有所下降，但是试题将各模块知识综合起来考查，需要在平时训练时采用穿插式、循环式复习方法，有意将多模块知识联系起来分析、解决新问题，提高思维切换速率和知识提取速度。
4. 用方法，重推算。从考试情况看，大多数考生惧怕计算题，选择放弃。在平时训练要强化计算，重点是用化学思维方法分析计算问题，优化计算过程，降低计算难度。从高考命题看，计算一般渗透在无机化工题、制备实验题中，使计算更能体现化学性。
5. 抓延伸，重原理。从近几年高考命题看，能力立意的含义是“理在课本内，料在课本外”。根据内容和教学实际，适当拓展教材知识是必要的，要用新材料，深化和理解化学原理。如运用氧化还原反应原理书写陌生的氧化还原反应方程式，用复分解反应原理书写复杂的复分解反应方程式。选择一些无机化工材料，巩固元素化合物知识。选择一些特殊物质巩固基本概念，如2014年全国Ⅰ卷T27判断NaH2PO2是不是酸式盐。
6. 抓书写，重表达。考生普遍存在会做题不能得分或不能得满分的现象，即一看就会、一写就错，回答问题对而不全等问题。在平时备考中，要注重以下几个方面训练：
（1）规范化书写文字，力避错别字。特别是化学中常见的概念和专业术语，如过滤、萃取、加成反应、酯化反应、油脂等出错率高的术语。
（2）抓化学用语的表达，化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、离子方程式、化学方程式等。